ماذا تعني كلمة دورية في الجدول الدوري؟سؤال يتبادر إلى الذهن عند دراسة الجدول الدوري ، وهو أحد أساسيات الكيمياء ، والذي يتم دراسته خلال مراحل التدريس المختلفة ، لذلك سنتعرف على إجابة هذا السؤال بالإضافة إلى الكثير من المعلومات حول الجدول الدوري. أقل.
ما المقصود بكلمة الدوري في الجدول الدوري
الجدول الدوري هو جدول طوره العالم الروسي منديليف. يتضمن الجدول جميع العناصر الكيميائية الموجودة في الطبيعة من حولنا مرتبة في صفوف وأعمدة. تسمى الصفوف دورات بينما تسمى الأعمدة مجموعات. تتضمن العناصر في مجموعة عددًا من مدارات الإلكترون ، لذلك يطلق عليها دورية لأنها تتضمن عددًا من الدورات والمدارات.
انظر أيضًا: إذا كانت المسافة بين سطرين من مستوى متساوية من خط ثالث ، فإنهما يتقاطعان
خواص الجدول الدوري
- يحتوي الجدول الدوري على 118 عنصرًا كيميائيًا ، تم تنظيم العناصر الكيميائية في فترات ومجموعات.
- الفترات: يتم ترتيب العناصر في سبع دورات بناءً على التشابه في العدد والحجم الذري ، حيث يزداد العدد الذري للعناصر كلما انتقلنا من اليسار إلى اليمين في الجدول الدوري ، بينما يتناقص حجمها الذري.
- يمكن تحديد رقم الفترة من خلال معرفة عدد إلكترونات التكافؤ لأي عنصر موجود فيه ، حيث يرمز رقم التكافؤ إلى رقم الفترة التي ينتمي إليها العنصر.
- المجموعات: يحتوي الجدول الدوري على 18 مجموعة ، تم ترتيب العناصر في كل مجموعة حسب تشابهها في الخواص الكيميائية وعدد الإلكترونات في آخر مستوى طاقة “تكافؤ”.
- معظم العناصر في الجدول الدوري هي في الأساس معادن من أنواع مختلفة (معادن أساسية ، معادن انتقالية ، معادن قلوية ،).
- توجد العناصر المعدنية على الجانب الأيسر من الطاولة ، والعناصر غير المعدنية على اليمين ، والأشكال المعدنية في المنتصف.
- العناصر النبيلة: تتميز مجموعة العناصر الخاملة أو النبيلة باستكمال مستواها الأخير من الطاقة ، وهي غازات خاملة في الطبيعة ليس لها لون أو رائحة.
- تعد طاقة التأين للعناصر “كمية الطاقة التي تحتاجها الذرة لتفقد إلكترونًا” أحد المفاهيم المستخدمة لتنظيم العناصر ، حيث تزداد طاقة التأين باتجاه اليمين وتنخفض باتجاه أسفل المجموعة.
- تميل العناصر الموجودة في مجموعات الليثيوم الثلاث في الجدول الدوري إلى فقدان إلكترونات التكافؤ لأنها موجبة للكهرباء.
- تميل العناصر في المجموعات الرابعة والخامسة والسادسة إلى اكتساب الإلكترونات لأنها كهرسلبية وسالبة.
- اللانثانيدات والأكتينيدات هما سلسلتان طويلتان من العناصر الانتقالية ، كل سلسلة تحتوي على 14 عنصرًا وتقع في أسفل الجدول الدوري ، وقد تم وضعها في أسفل الجدول لتوفير المساحة.
انظر أيضًا إلى: – يزداد الضغط مع…. وحدة قياس الضغط
أهمية الجدول الدوري
يعتبر الجدول الدوري من أهم أساسيات الكيمياء ، حيث يمكن استخدامه في:
- تعرف بالضبط على مكان وجود العنصر الكيميائي في الجدول ومعرفة رقم الفترة والمجموعة التي ينتمي إليها ، وبالتالي تحديد خصائصه بسهولة.
- تحديد السلوك الكيميائي للعنصر بما في ذلك تفاعلاته الكيميائية وخصائصه الفيزيائية.
- تعرف على العدد الذري للعنصر وحجمه ، كما يحدد الجدول عدد إلكترونات التكافؤ لجميع العناصر.
- تحديد السلبية الكهربية للعنصر فقط من خلال معرفة موقعه في الجدول الدوري ، حيث يزداد كلما اتجهنا لليمين وينخفض كلما نزول – بالطبع ، باستثناء العناصر الخاملة في هذه القاعدة
يتم تدريس الجدول الدوري واستخدامه في المدارس والجامعات ومراكز البحث العلمي ، لما له من أهمية في سهولة التعرف على العناصر وخصائصها الكيميائية والفيزيائية.