تصف نظرية الحركة الجزيئية سلوك المادة بالاعتماد على هذا أحد الأسئلة التي غالبًا ما يواجهها فصول العلوم أثناء دراستهم ، لأن نظرية الحركة الجزيئية للمادة والغازات تعتبر ظاهرة فيزيائية طبيعية ، ومن خلال موقعنا سنتعلم نظرية الحركة الجزيئية ، وعلامة يعتمد على وصف سلوك المادة.
نظرية الحركة الجزيئية للغازات
النظرية الجزيئية الحركية للغازات هي نظرية فيزيائية تستخدم لشرح سلوك الغازات في الطبيعة. تنص النظرية على أن جميع الغازات تتكون من جزيئات صغيرة متباعدة ذات طاقة حركية عشوائية كبيرة. الاصطدام العشوائي والمرن بجدران الحاوية ، والتصادم مع بعضها البعض أيضًا ، وبالتالي فإن الاصطدام يساعد في نقل الطاقة الحركية بين جزيئات الغاز ، وفي حساب هذه الطاقة الحركية تستخدم درجة الحرارة لمعرفة ذلك لأن الجسيمات متساوية الكتلة ومتغيرة السرعة لنفس المادة ، وهناك عاملان رئيسيان يتحكمان في الطاقة الحركية لجزيئات الغاز هما:
- كتلة الجسيمات.
- حركة الجسيم.
تصف نظرية الحركة الجزيئية سلوك المادة بالاعتماد على
فيما يتعلق بالنظرية الجزيئية الحركية لسلوك المادة فهي:
- تصف النظرية الجزيئية الحركية سلوك المادة بناءً على حركة جسيمات المادة في الطبيعة.
نظرًا لأن الغازات في تركيبتها الطبيعية تتكون من عدد لا حصر له من الجسيمات الصغيرة ، والتي لها طاقة حركية كبيرة وعشوائية ، فإن هذه الطاقة تؤدي إلى ظهور تصادمات حادة وضغط كبير على جدران الحاوية ، مما يؤدي إلى ارتفاع درجة الحرارة. تم إنشاؤه.
نظرية الحركة الجزيئية للغازات pdf
جزيئات الغاز في تركيبها معقدة في طبيعتها ، بسبب المسافات الكبيرة بينها ، حيث يتم إهمال قيمة التفاعل ، وتكون جزيئات الغاز في حركة سريعة ومستمرة وعشوائية ، وفي خطوط مستقيمة في جميع الاتجاهات. الاتجاهات ، ولها كتل مختلفة ، ونتيجة لهذه العمليات المعقدة والتي لا نهاية لها ، تم افتراض الغاز المثالي الذي يصف سلوك الغازات في الطبيعة ، ويمكن الحصول على النظرية الجزيئية الحركية للغازات pdf “من هنا”.
فرضية الغاز المثالي
الغاز المثالي هو غاز نظري غير موجود في الطبيعة ، لأنه يتكون من جزيئات صغيرة جدًا تتحرك بشكل عشوائي ، وقد تم فرض هذا الغاز من أجل تسهيل دراسة القوانين الفيزيائية التي تخضع لها جزيئات الغازات في الطبيعة. حيث أن الغازات الطبيعية تتكون من بلايين الجسيمات الصغيرة التي تتحرك بشكل عشوائي وسريع ، ويمكن أن تتفاعل مع بعضها البعض ، وفرضية الغاز المثالي هي نموذج معقد لغاز الطبيعة ، وهناك عدة قواعد يجب اتباعها ، وهي:
- جزيئات الغاز المثالية ليس لها حجم.
- لا توجد قوة تنافر أو تجاذب بين جزيئات الغاز ، لأن الاصطدام المرن هو التفاعل الوحيد بينها.
- التأثيرات بين جزيئات الغاز لا تذكر ولا تتعرض لها أي قوة غير قوة الاصطدام.
قانون الغاز المثالي
قانون الغاز المثالي الذي يحكم متغيرات الغاز المثالية ، حيث تم فرضه لوصف سلوك المادة في حالتها الغازية المعقدة ، لذلك يفرض القانون أن جزيئات الغاز غير مجدية دون التفاعل مع بعضها البعض ، فهو ينطبق على الغازات منخفضة الكثافة ، والغازات الخاملة مثل الأرجون والهيليوم ، ويسري هذا القانون على جميع الضغوط وفي جميع درجات الحرارة أيضًا وهي:
- hz = tn d.
في حين أن :
- ح: كمية الغاز.
- ض: ضغط الغاز.
- ر: ثابت الغاز العام.
- n: عدد المولات في الغاز.
- د: درجة الحرارة المطلقة.
هنا أجبنا على سؤال يصف النظرية الجزيئية الحركية لسلوك المادة اعتمادًا على ، والتي تعتمد على عامل واحد وهو حركة الجزيئات ، لأننا أصبحنا على دراية بالنظرية الجزيئية الحركية للغازات وفرضية الغاز المثالي .