كمية المذاب في محلول تمثلمعظم المواد التي تحيط بنا موجودة على شكل خليط مكون من مادتين مخلوطتين بنسب مختلفة وبدون وجود روابط كيميائية بين العناصر أو المركبات ، بحيث تتحول إلى خليط أو محلول ، ومن خلال سيتحدث موقعنا الذي سنخصصه عن الحلول وأنواعها وكيفية تشكيلها.
تعريف المحاليل
المحلول عبارة عن خليط متجانس يتكون من مادتين أو أكثر ، لذلك يسمى اسم المادة الأولى المذيب ، ويسمى اسم المادة الثانية المذاب ، وعادة ما يكون المذيب موجودًا بتركيز أعلى من المذاب. المادة ، لذلك يطلق عليها اسم المحلول ، ويمكن أن تكون هذه المواد طبيعية أو جزيئية ، ولا يمكن فصل هذه المواد إلا بالطرق الكيميائية مثل التبلور على سبيل المثال. انظر أيضًا: يسمى الخليط المتجانس بالحل
كمية المذاب في محلول تمثل
لكي يتشكل المحلول ، يجب خلط مادتين في وسط كيميائي ، بحيث يكون تأثير المذيب فعالًا وأكبر من تركيز المادة المذابة. في الإجابة على السؤال ، ما مقدار المذاب في الحل؟
- التركيز.
يشير تركيز المحلول إلى تركيز المادة المذابة في المذيب ، وأحيانًا لا يستطيع المذيب الاحتفاظ بكمية كبيرة من المذاب ، نتيجة للوصول إلى نقطة التشبع ، لذلك يحدث ترسيب للمذاب ، مثل خليط من الماء و السكر مثلا وهذا النوع من المحلول يسمى محلول مشبع ويتم تحديد مستوى التشبع خاص بكل مذيب حسب مدى سهولة ذوبانه في المادة المذابة وأحيانا قد نحتاج إلى تخفيف المحاليل المشبعة الخطرة مثل حمض الهيدروكلوريك لتسهيل معالجته.
أنواع المحاليل
يعتمد نوع المحلول على حالة المذيب وينقسم إلى عدة أنواع وهي:
- المحاليل الصلبة: هي المحاليل التي يكون فيها المذيب صلبًا والمادة المذابة صلبة أو سائلة أو غازية. أمثلة على الحلول الصلبة:
- جواهر وزينة من الذهب والفضة.
- المحاليل السائلةإنه أحد الحلول الأكثر شيوعًا ، حيث يكون المذيب سائلًا والمذاب صلبًا أو سائلًا أو غازيًا. أمثلة على المحاليل السائلة هي:
- مشروبات غازية ، خل ، قهوة.
- المحاليل الغازية: وهي محاليل يكون فيها المذيب غازيًا والمادة المذابة غازية أيضًا. أمثلة على حلول الغاز:
- محلول ثاني أكسيد الكربون ، محلول غاز الكلور.
شاهد أيضًامن خصائص المحاليل الحمضية والأساسية أنها توصل الكهرباء
حساب تركيز المحلول
التركيز هو أحد خصائص المحاليل بجميع أنواعها ، وهو يعبر عن نسبة وجود المذاب إلى المذيب. يمكن حساب تركيز الحلول بعدة طرق ، بما في ذلك:
النسبة المئوية الحجمية
هو حجم المذاب بالملليلتر الموجود في 100 مليلتر من المحلول ، ويتم التعبير عنه على النحو التالي:
- النسبة المئوية للحجم = حجم المذاب / حجم المحلول × 100٪
على سبيل المثال ، إذا كانت النسبة المئوية الحجمية لمحلول حمض الكلوريك = 20٪ ، فهذا يعني أن حجم حمض الكلوريك يساوي 20 مل في 100 مل من المحلول ، من خلال التطبيق التالي: (20/100) × 100٪ = 20٪.
النسبة المئوية الوزنية
هي كمية المذاب بالجرام الموجودة في 100 جرام من المحلول ، ويتم التعبير عنها على النحو التالي:
- النسبة المئوية للمذاب=كتلة المذاب/كتلة المحلول×100٪
على سبيل المثال ، إذا كانت النسبة المئوية الكتلية لمحلول مائي = 40٪ ، فهذا يعني أن كتلة المذاب هي 40 جرامًا في 100 جرام من المحلول ، من خلال التطبيق التالي: (40/100) × 100٪ = 40٪
النسبة المئوية المولية
هو عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول ، لذلك يتم حسابه عن طريق قياس وزن كمية المذاب بالجرام ، ثم تحديد عدد الجرامات الموجودة في كل مول من المذاب وقياس حجم المذيب بوحدات من لتر ، ويتم التعبير عنها على النحو التالي:
- المولارية أو التركيز المولي = عدد مولات المذاب / حجم المذيب.
لقد وصلنا إلى نهاية مقالتنا. كمية المذاب في محلول تمثلحيث نبرز أنواع الحلول وكيفية حساب تركيزها.