قانون يصف العلاقة بين الحجم والضغط بعلاقة عكسية عند ثبوت درجة الحرارة للغاز هو قانونتدرس الكيمياء الحالات الثلاث للمادة الصلبة والغازية والسائلة بعد تغيير الظروف من خلال التحكم في العوامل المؤثرة مثل الضغط ودرجة الحرارة وعدد الجسيمات وما إلى ذلك. للوصول إلى القوانين التي تصف حالة الغاز وتطبيقها في حياتنا العملية التي تطورت بفضل هذه الاكتشافات.في موقعنا نقدم لك قوانين حجم الغاز وأهم العلماء الذين برعوا في تجارب الكيمياء حول الحالة الغازية وتعريف قوانين بويل وتشارلز.
قوانين حجم الغاز الكيميائية
الغاز هو حالة من المواد ، إما صلب أو سائل أو غازي ، وهذا يتوقف على حركة جزيئاته التي تملأ الفراغ ، وقد درس العديد من العلماء قوانين الغازات ودرسوا حالتها في ظل ظروف كيميائية مختلفة ، مثل التعرض الغاز لدرجات حرارة وضغوط مختلفة ، إلخ. كان هناك العديد من القوانين التي درست حجم الغاز ومنها.
- قانون بويل ، وهو z * h = ثابت.
- Charles H1 / D1 = C2 / D2.
- قانون جاي لوساك ، وهو z1 / d1 = z2 / d2.
- الغاز المثالي وقانونه zh = ns d.
لاحظ أن z يمثل الضغط ، و h هو حجم الفضاء ، و n مقدار المادة ، و w ثابت الغاز العام ، و d هو درجة الحرارة.
قانون يصف العلاقة بين الحجم والضغط بعلاقة عكسية عند ثبوت درجة الحرارة للغاز هو قانون
اهتم الفيزيائيون بحالات المادة الثلاث ، وخاصة الحالات الغازية ، وأجروا العديد من التجارب العلمية التي رصدوا فيها عناصر الضغط ودرجة الحرارة والحجم في الفضاء لمعرفة سلوك الغاز وما إذا كانت هناك علاقة تربطهم. لبعضهم البعض حتى يظهر قانون يصف العلاقة بين الحجم والضغط في علاقة عكسية عندما تكون درجة حرارة الغاز ثابتة ومخترعها.
- الجواب الصحيح: قانون بويل.
انظر أيضًا: الرقم الهيدروجيني للقاعدة أقل من 7
قانون بويل وشارل
قوانين الغاز sوانين ومبادئ درست العلاقة بين المؤثرات مثل الحرارة والضغط والحجم وعدد جسيمات الغاز في وعاء ما عند تعريضها لعوامل وتثبيت عوامل أخرى في ظل ظروف معينة ودراسة العلاقات التي تنشأ سواء كانت عكسية أو مباشرة برع العالمان بويل وتشارلز في قوانين الغازات كان أهمها.
- قانون بويل: يصف قانون بويل أن حجم كتلة معينة من الغاز يتناسب عكسياً مع مقدار الضغط المطبق عليه عند استقرار درجة الحرارة ، وقد تمت كتابته بواسطة القانون الرياضي z * h = ثابت.
- قانون شارل: يصف أن حجم كمية معينة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة الحرارة عندما يكون الضغط ثابتًا. لقد صاغها في الصيغة الرياضية h1 / d1 = h2 / d2.
في ختام مقالنا بعنوان قانون يصف العلاقة بين الحجم والضغط في علاقة عكسية عندما تكون درجة حرارة الغاز ثابتة ، فهو قانون ، وقد أوضحنا لكم تفاصيل تجارب الغاز من قبل الكيميائيين للوصول القوانين التي تثبت حجم الغازات.