العنصر الذي عدد الإلكترونات له يساوي 6الذرة هي أصغر وحدة بناء للمادة ، وتتكون من جسيمات ، وهي بروتونات تحمل شحنة موجبة ، وإلكترونات تحمل شحنة سالبة ، ونيوترونات عديمة الشحنة.
العدد الذري والعدد الكتلي
يُعرَّف العدد الذري بأنه عدد الإلكترونات أو البروتونات في الذرة ، ويُرمز إليه بالرمز z ، ويختلف في الذرة من عنصر إلى عنصر. كل عنصر في الجدول الدوري له رقم ذري يختلف عن أي عنصر آخر عنصر ومعرفة خواصه الكيميائية من خلال معرفة العدد الذري له ، والرقم الذري في نواة العنصر ثابت ، على سبيل المثال الرقم الذري لعنصر الهيدروجين هو 1 ، مما يعني أن عدد البروتونات = 1 ، بينما يتم تعريفه العدد الكتلي (Mass number ) إنه مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في الذرة ، ويُرمز إليه بالرمز A ، وعدد كتلة أي ذرة يساوي كتلتها الذرية (معبرًا عن كتلة الذرة) مقربًا إلى أقرب رقم صحيح. ، والثابت الوحيد في نواة ذرة العنصر هو عدد البروتونات ، وإذا تغير ، سيتغير الرقم الكتلي.
العنصر الذي عدد الإلكترونات له يساوي 6
العدد الذري هو عدد الإلكترونات في الذرة ، فما العنصر الذي يساوي عدد الإلكترونات فيه 6؟
- عنصر الكربون (ج).
عنصر الكربون هو عنصر غير معدني يقع في عناصر الدورة الثانية وفي بداية المجموعة الرابعة عشرة من الجدول الدوري ، وله أربعة إلكترونات متوفرة في المدار الأخير ، لأن عددها الذري هو {2، 4 } ، وهذه الإلكترونات الأربعة يمكن أن ترتبط تساهميًا مع ذرات أخرى في مدارها الأخير. تعتبر مركبات الكربون العضوي من بين المركبات الأكثر شيوعًا في الحياة اليومية في جميع الجوانب الحيوية والتطبيقية.
شاهد أيضًاأوجد إلكترونات التكافؤ للعنصر التالي ، نا ، ذي العدد الذري 11
طريقة كتابة العدد الذري والعدد الكتلي
للتمييز بين العدد الذري والعدد الكتلي في العناصر المختلفة ، من الضروري معرفة كيفية كتابتها على النحو التالي:
- الرقم الذري للعنصر مكتوب في أسفل يسار العنصر ، على سبيل المثال:
- العدد الذري للنيتروجين هو 7 ، وهو مكتوب بالصيغة التالية: 7N
- الرقم الكتلي مكتوب في الزاوية اليسرى العليا للعنصر ، على سبيل المثال:
- العدد الكتلي للنيتروجين هو 14 ، وهو مكتوب بالصيغة التالية: 14N
- يُكتب العدد الذري والعدد الكتلي للعنصر معًا على النحو التالي:
- ذرة النيتروجين: 147N
انظر أيضًا: العناصر مرتبة في الجدول الدوري وفقًا لكتلها الذرية
حساب العدد الذري والعدد الكتلي
من خلال التعريف السابق يمكن استنتاج كيفية حساب العدد الذري والعدد الكتلي بالآتي:
- العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات
- العدد الذري = عدد البروتونات
يمكن أيضًا إيجاد عدد النيوترونات باستخدام المعادلة التالية:
- عدد النيوترونات= العدد الكتلي – العدد الذري
أمثلة على حساب العدد الذري والعدد الكتلي
تساعد الرسوم التوضيحية في فهم كيفية إيجاد العدد الذري والعدد الكتلي ، بما في ذلك:
- المثال الأول: ما هو عدد النيوترونات في ذرة البورون (ب) مع العلم أن عددها الذري هو 5 وعدد كتلتها 11؟
- يمكن إيجاد عدد النيوترونات بالمعادلة التالية:
- عدد النيوترونات = العدد الكتلي – العدد الذري = 11-5
- عدد النيوترونات = 6 نيوترونات
- المثال الثاني: العدد الذري لذرة البريليوم (Be) هو 4 وعدد النيوترونات التي تحتويها هو 6 ، فما هو عدد كتلتها؟
- العدد الذري = عدد البروتونات
- العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات = 4 + 6
- العدد الكتلي = 10
- المثال الثالث: ذرة الفلور لها العدد الذري 9. ما هو عدد البروتونات والإلكترونات؟
- العدد الذري = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات
- لذا: عدد البروتونات = 9
- عدد الإلكترونات = 9
لقد وصلنا إلى نهاية مقالتنا. العنصر الذي عدد الإلكترونات له يساوي 6حيث نلقي الضوء على تعريف العدد الذري والكتلة وكيفية حسابها في أي ذرة.