الرابطه الايونيه عبارة عن فقد واكتساب الالكتروناتإن وجود روابط كيميائية في جزيء أو بلوري أو غيره يرجع إلى تفاعل الإلكترونات في الذرة ، وهذا الإلكترون جزء من المدار الذري للذرة ، وتفاعلات الإلكترونات ناتجة عن القوة الكهرومغناطيسية ، حيث تكون سالبة الشحنة تتأثر الإلكترونات بالنواة الموجبة الشحنة للذرة ، ومن خلال موقعنا سنقوم بتكريس الحديث عن الرابطة الأيونية ، يتم تكوين رابطة أيونية.
الرابطه الايونيه عبارة عن فقد واكتساب الالكترونات
ما مدى صحة البيان ، الرابطة الأيونية هي خسارة وكسب الإلكترونات؟
- التعبير صحيح.
تتشكل الرابطة الأيونية في مركبات كيميائية ، بسبب قوة التجاذب الكهربائي بين الأيونات ذات الشحنة المختلفة ، حيث تفقد إحدى الذرات المشاركة إلكترونًا ، وتصبح أيونًا موجبًا ، وتكتسب الذرة الأخرى ذلك الإلكترون ، وتصبح أيونًا سالبًا ، وهناك فرق في نسبة الأيونات المفقودة والمكتسبة ، على سبيل المثال ، تحتاج ذرة الأكسجين إلى أيوني بوتاسيوم لأن المدار الأخير يحتاج إلى إلكترونين للوصول إلى حالة الاستقرار ، أي ثمانية إلكترونات ، وتتشكل هذه الرابطة عادة بين اللافلزات ، المعادن القلوية والأتربة القلوية ، لأن المعادن لها طاقة تأين منخفضة بحيث تميل إلى فقد الإلكترونات ، وتميل اللافلزات ذات التقارب الإلكترون العالي إلى اكتساب الإلكترونات ، ويتم تكوين ما يسمى بالمركبات الأيونية.
شاهد أيضًا: ماذا نعني بقول أن الماء له روابط قطبية مشتركة؟
تكون الرابطة الأيونية
تتشكل الرابطة الأيونية في مركبات كيميائية بين أيونات ذات شحنة مختلفة ، لأن هناك نوعين من الأيونات: الأيونات الموجبة والأيونات السالبة ، والأيونات الموجبة هي أيونات تتشكل نتيجة لفقدان الإلكترونات ، ويمكن للذرة أن تفقد واحدة أو المزيد من الإلكترونات لتصبح أيونًا موجبًا ، بينما الأيونات السالبة هي عكس الأيونات الموجبة ، حيث تتشكل نتيجة اكتسابها للإلكترونات ، حيث تكتسب العناصر غير المعدنية إلكترونات بدلاً من فقدها ، لذلك تتشكل المركبات الأيونية نتيجة لذلك لعملية فقدان وكسب الإلكترونات بين الأيون الموجب والأيون السالب للعناصر ، والتي تنشأ منها الرابطة الأيونية ، وغالبًا ما تتشكل الرابطة الأيونية بين العناصر المعدنية التي تميل إلى فقد الإلكترونات من أجل تشبعها الثمانية الإلكترونات في مدارها الأخير ، والعناصر غير المعدنية التي تميل إلى اكتساب الإلكترونات ، من أجل تشبع إلكتروناتها الثمانية في مدارها الأخير ، وبذلك تصل العناصر إلى مرحلة الاستقرار ، وفي كتابة صيغ المركبات الأيونية ، الجزء الأول هو أيون موجب يسمى الكاتيون ، والجزء الثاني هو أيون سالب يسمى الأنيون ، ويجب أن تكون القيمة النهائية للمركب الأيوني صفرًا ، ليكون جزيءًا ثابتًا متعادلًا كهربائيًا.
انظر أيضًا: الترابط الأيوني هو ما يحدث بين المعدن واللافلزات
خصائص المركبات الأيونية
هناك عدة خواص للمركبات الأيونية ، منها:
- تعتبر المركبات الأيونية عوازل جيدة في الحالة الصلبة لأنها لا تقوم بتوصيل تيار كهربائي في الحالة الصلبة.
- تكون حرارة اندماج وتبخر المركبات الأيونية أعلى من حرارة المركبات الجزيئية لأن محتواها الحراري أعلى بعشر مرات أو أكثر من المركبات الجزيئية.
- إن طبيعة بلورات المركبات الأيونية قوية وهشة بسبب قوى الجذب بين الأيونات الموجبة والسالبة مع بعضها البعض.
- تتكون شبكة من البلورات من المركبات الأيونية.
- تكون نقاط الانصهار والغليان عالية جدًا بين المركبات الأيونية ، وذلك للتغلب على قوى الجذب بين الأيونات الموجبة والسالبة التي تحتويها.
لقد وصلنا إلى نهاية مقالتنا. الرابطه الايونيه عبارة عن فقد واكتساب الالكتروناتحيث نلقي الضوء على كيفية تشكل الروابط الأيونية بين ذرات العناصر المختلفة وخصائص المركبات الأيونية المختلفة.