مستوى الطاقة الموجود فيه الالكترون هو الذي يحدد مقدار طاقة الالكترون عبارة صحيحة أم خاطئة، تعتبر الذرة مكونة من عدة مستويات تتشتت عليها الإلكترونات ، لأن الإلكترونات تقع في المستوى الأخير وتسمى إلكترونات التكافؤ. عندما تندمج كل ذرة مع أخرى ، يتم اكتساب الذرات أو فقدانها ، ومن هذه البيانات سوف نلقي الضوء عليك من خلال الأسطر التالية في موقعنا: هذه الجملة ، حيث سيتم توضيح مفهوم الذرة.
مستوى الطاقة الموجود فيه الالكترون هو الذي يحدد مقدار طاقة الالكترون
تتكون الذرة من نواة تكون في مركزها لأن النواة تحتوي على بروتونات موجبة الشحنة ونيوترونات ذات شحنة متعادلة ، وهي محاطة بعدد من الإلكترونات ذات الشحنة السالبة ، وتكون الإلكترونات أقل عند أدنى طاقة. المستوى السفلي ، ولكن عندما تكون الإلكترونات في القمة ، تكون طاقتها عالية ، حيث تكون شحنة الذرة محايدة لأن عدد الشحنات الموجبة يساوي عدد الشحنات السالبة ، ومن هنا تأتي الإجابة الصحيحة على السؤال ” مستوى الطاقة الذي يقع فيه الإلكترون يحدد مقدار طاقة الإلكترون “هو:
- العبارة الصحيحة.
مراحل اكتشاف الذرة
مر اكتشاف الذرة ومكوناتها بمراحل عديدة تمثلت بمجموعة من النظريات والنتائج ، ويمكن تلخيصها بالنظريات التي فسرت اكتشاف الذرة على النحو التالي:
- نظرية دالتون الذرية: أوضح العالم دالتون أن الذرة هي التركيب الأساسي لأي مادة ولا يمكن تقسيمها إلى أي شيء أصغر ، بالإضافة إلى ذلك فقد تمكن من شرح كيفية تكوين العناصر والمركبات من خلال التجارب الكيميائية التي قام بها ، حيث تم توضيح ذلك. يتكون العنصر من مجموعة ذرات متطابقة ، أما المركبات فهي عبارة عن اندماج نوعين أو أكثر من الذرات التي يتم إعادة ترتيبها بواسطة تفاعل كيميائي ، وقد شكلت هذه النتائج المبادئ الأساسية لنظريته الذرية.
- اكتشاف طومسون للإلكترون: بناءً على نظرية دالتون الذرية ، كان الاعتقاد السائد أنه لا يمكن تبسيط الذرة إلى مكونات أصغر ، لكن هذا الافتراض تم دحضه في عام 1897 م عندما اكتشف العالم طومسون الإلكترونات.
- نموذج رذرفورد الذري: حيث أضاف رذرفورد إلى نظرية طومسون وكان قادرًا على بناء نموذج أولي للذرة ، كان قادرًا على إثبات أنها تحتوي على نواة في مركزها.
- نموذج بوهر لحركة الإلكترونات: كان بور قادرًا على تقديم تصور أوضح لحركة الإلكترونات ، حيث اكتشف أنها تدور حول النواة في مدارات محددة.
شاهد أيضًا: العدد الذري لعنصر يساوي الرقم
أنواع الروابط بين الذرات
معظم الذرات غير مستقرة ، وبالتالي فهي تحاول الوصول إلى حالة تكون فيها الشحنة متساوية ، مما يخلق قوى الترابط بينها ، ويمكن تصنيف الروابط الرئيسية الناشئة على النحو التالي:
- الرابطة الأيونية: وهي رابطة قوية تتكون بين ذرتين ، إحداهما لها شحنة موجبة والأخرى شحنة سالبة ، لأن الأخيرة تفقد إلكترونًا لمعادلة الذرة بشحنة موجبة.
- الرابطة التساهميّة: تربط الرابطة التساهمية ذرتين أو أكثر بمشاركة الإلكترونات في مستواها الأخير لتحقيق حالة مستقرة.
- الرابطة المعدنية: تنتج الرابطة المعدنية من قوى الترابط الكهربائية بين ذرات العناصر المعدنية المتأينة.
شاهد أيضًا: تم تصنيف العناصر في الجدول الدوري وفقًا لكتلها الذرية ، وهنا توصلنا إلى خاتمة مقالتنا ، والتي أثارت التساؤل حول صحة بيان أن مستوى الطاقة الذي يكون فيه الإلكترون هو ما يحدد كمية طاقة الإلكترون ، كما أجبنا على هذا السؤال ، كما تم توضيح أنواع الروابط بين الذرات ، بالإضافة إلى مناقشة مراحل اكتشاف الذرات.