تمثل الإلكترونات النقطية مجال الطاقة الخارجي فقط. تكمن أهمية الجدول الدوري في تنظيمه لجميع العناصر الكيميائية الموجودة في الطبيعة. يعتبر العالم الروسي ديمتري مندليف أول كيميائي ينشر نسخة من الجدول الدوري في عام 1834 م. قام بتنظيم العناصر في أعمدة وصفوف ومجموعات بحيث يكون لكل عمود أو مجموعة خصائص معينة مشتركة ، وللاستفادة من مزيد من المعلومات ، سنتعلم في موقعنا على الإلكترونات ، وكل ما هو موجود هناك تقارير.
الجدول الدوري
يسمى الجدول الدوري باللغة الإنجليزية (الجدول الدوري) ، وهو عبارة عن ترتيب وتنظيم لجميع العناصر الكيميائية حسب عددها الذري وخصائصها الكيميائية ، ويبلغ عدد العناصر المعروفة 118 ، ومهمة الجدول الدوري هي: تنسيق هذه العناصر في أعمدة وصفوف. وفقًا لأوزانها الذرية (أي الكتل المولية) وعندما تم ترتيبها بهذه الطريقة ، ظهرت خصائص كيميائية متشابهة بين العناصر ، وكان الجدول الذي أنشأه منديليف قادرًا على التنبؤ بالعناصر التي لم يتم العثور عليها أو اكتشافها خلال هذه الفترة.
انظر أيضًا: سحابة الإلكترون هي المنطقة التي تتحرك فيها الإلكترونات حول النواة
تمثل نقطيا الكترونات مجال الطاقة الخارجي فقط
يشير مصطلح إلكترون التكافؤ ، سواء في الفيزياء أو الكيمياء ، إلى إلكترون مرتبط بذرة وموجود في الغلاف الخارجي ، ويمكن لهذا الإلكترون أن يشارك في إنشاء رابطة كيميائية (أي رابطة تساهمية) إذا كانت الغلاف الخارجي ليست مغلقة ، وما زلنا نجد أن إلكترونات التكافؤ الرئيسية تقع فقط على الغلاف الخارجي ، ومن هذا السياق نستنتج أن الجملة لا تمثل سوى الإلكترونات النقطية في مجال الطاقة الخارجي:
- العبارة الصحيحة
أنظر أيضا: العدد الكتلي يساوي مجموع عدد البروتونات وعدد الإلكترونات في نواة الذرة
مجموعات الجدول الدوري
توجد المجموعات على شكل أعمدة رأسية مرتبة من 1 إلى 18 ، حيث تتمتع جميع عناصر المجموعة نفسها بخصائص متشابهة ، ويرجع ذلك إلى عدد الإلكترونات الموجودة على الغلاف الخارجي لكل ذرة (أي إلكترونات التكافؤ) ، وسنذكر أسفل العناصر الكيميائية للجدول الدوري حسب مجموعاتهم:
- المجموعة الأولى: أو المجموعة 1A والتي تشمل كلا من المعادن القوية والهيدروجين ، وتحتوي هذه المجموعة على إلكترون واحد فقط في غلافها الخارجي.
- المجموعة الثانية: أو المجموعة 2A ، وتشمل معادن تفاعلية ترابية ، والتي تتميز بألوان جميلة عند إضاءتها ، وتحتوي هذه المجموعة أيضًا على إلكترونين في الغلاف الخارجي.
- المجموعة الثالثة: أو المجموعة 3 أ ، وتشمل معادن بالإضافة إلى بورن ، حيث تعتبر شبه معدنية ، وتحتوي على 3 إلكترونات في الغلاف الخارجي.
- المجموعة الرابعة: أو المجموعة 4 أ ، وتشمل كلا من الفلزات وغير الفلزات وأشباه الفلزات ، ويحتوي السيليكون والكربون على 4 إلكترونات في الغلاف الخارجي.
- المجموعة الخامسة: أو المجموعة 5 أ وتشمل المعادن واللافلزات وشبه المعادن ، كما يحتوي الفوسفور والنيتروجين على 5 إلكترونات في الغلاف الخارجي.
- المجموعة السادسة: أو المجموعة 6 أ ، وتشمل المعادن واللافلزات وشبه المعادن
- تحتوي المعادن والكبريت والأكسجين على 6 إلكترونات تكافؤ.
- المجموعة السابعة: أو المجموعة 7 أ ، وتشمل اللافلزات شديدة التفاعل ، وتحتوي جميع عناصرها على 7 إلكترونات تكافؤ.
- المجموعة الثامنة: أو المجموعة 8 أ ، والمعروفة باسم مجموعة الغازات النبيلة ، وتحتوي جميع عناصرها على غلاف خارجي إلكتروني كامل.
في النهاية نصل إلى خاتمة موضوعنا المثير للاهتمام ، والذي تعرفنا فيه على صحة العبارة القائلة بأن الإلكترونات النقطية تمثل مجال الطاقة الخارجية فقط ، كما ذكرنا هناك نظرة عامة على الجدول الدوري ومجموعاته ، مع شرح مبسط لكل منهم.