بحث عن اسهامات الكيميائيين في تعرف خصائص الاحماض والقواعد؛ حيث أن للكيميائيين إسهامات كثيرة في معرفة خواص الأحماض والقواعد ، والتي تعتبر من أهم المساهمات العلمية ، حيث أنها حصلت على عدد لا حصر له من التطبيقات المهمة لهذه المركبات الكيميائية ، وبالتالي من خلال موقعنا ، سنقدم بحثًا عن مساهمات الكيميائيين في معرفة خواص الأحماض والقواعد.
الأحماض والقواعد
الأحماض هي مواد تحتوي على الهيدروجين ، لذا يمكنهم التبرع بالبروتون ، وهو (أيون الهيدروجين) لمادة أخرى ، بينما تعمل القواعد كأيون أو جزيء يمكنه قبول أيون الهيدروجين لحمض ، وغالبًا ما يتم تحديد المواد الحمضية بواسطة طعمها الحامض ، مثل الحمض هو في الأساس جزيء قادر على التبرع بأيون (H +) ، ويمكن أن يستمر في أن يكون مواتياً بشدة بعد فقده (H +) ، من ناحية أخرى ، تتميز القواعد بطعمها المر وزلقة الملمس ، بالإضافة إلى القاعدة التي يمكن إذابتها في الماء تعرف باسم (القلوي).
انظر أيضًا: عند استخدام مقياس الأس الهيدروجيني لمعرفة الحموضة أو القلوية لمادة غير معروفة
بحث عن اسهامات الكيميائيين في تعرف خصائص الاحماض والقواعد
لقد برع الكيميائيون عبر التاريخ في اكتشاف عدد لا حصر له من التطبيقات والمعلومات في مجالات الكيمياء المختلفة ، لذلك فإن لديهم مساهمات كثيرة في كل ما يأتي إلى العقل البشري ، والإجابة الصحيحة لسؤال بحثي عن مساهمات الكيميائيين في معرفة خواص الأحماض والقواعد هي:
- نظرية برونستد، نظرية لويس، ونظرية سفانت أرهينيوس.
حيث تم تطوير ثلاث نظريات في ضوء تحديد الأحماض والقواعد ، وهذه النظريات تحتوي على ما يلي:
- ذكرت نظرية أرهينيوس في تحديد الأحماض والقواعد أن: “الحمض يولد أيونات (H +) في المحلول ، بينما تولد القاعدة أيونات (OH-) في محلولها.”
- تعرف نظرية Brønsted-Lowry الأحماض والقواعد على أنها: “الحمض كمانح للبروتون والقاعدة كمتقبل للبروتون”.
- وصف لويس الأحماض والقواعد من خلال تحديد خصائصها: “الأحماض كمقبلات لزوج الإلكترون وقواعد كمانحين لزوج الإلكترون”.
انظر أيضًا: الحمض القوي هو حمض مركز
خصائص الأحماض والقواعد
تم العثور على العديد من الخصائص للأحماض والقواعد ، لكنها تختلف فيما بينها موضحة أدناه:
خصائص الأحماض
من بين خصائص الأحماض نجد ما يلي:
- طعمها لاذع.
- الأحماض أكالة في الطبيعة.
- إنه موصل جيد للكهرباء.
- قيم الأس الهيدروجيني دائمًا أقل من (7).
- عندما يتفاعل الدبال مع المعادن ، فإن هذه المواد تنتج غاز الهيدروجين.
خصائص القواعد
أي شيء طعمه مر يعتبر قاعدة ، وهو زلق كالصابون ، وهذه إحدى قواعده ، بالإضافة إلى أنه عند غمسه في الماء ، تبدأ القواعد في توصيل الكهرباء ، نتيجة تكوينها من جزيئات مشحونة في المحلول. ، وفي ما يلي يمكن التعرف على خصائصه:
- يمكن الشعور بملمس الصابون عند لمسه.
- تطلق القواعد أيونات الهيدروكسيد (OH-) عندما تذوب في الماء.
- تعمل القواعد ، عند وضعها في محلول مائي ، كموصل جيد للكهرباء.
- دائمًا ما تكون قيم الأس الهيدروجيني المقابلة للقواعد أكبر من (7).
- القواعد عبارة عن مواد مذاق مرير ويمكن أن تتحول ورق عباد الشمس إلى اللون الأزرق الأحمر.
- من أمثلة القواعد هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) وحليب المغنيسيا (Mg (OH) 2) وهيدروكسيد الكالسيوم. [Ca (OH) 2].
في نهاية مقالنا شرحنا الأحماض والقواعد ، بالإضافة إلى ذكر بحث عن مساهمات الكيميائيين في التعرف على خصائص الأحماض والقواعد ، وكذلك خصائص الأحماض والقواعد.