هل الماء قطبي أم غير قطبي، القطبية الكيميائية هي أحد المصطلحات العلمية الكيميائية التي تعني فصل الشحنات الكهربائية إلى جزيئات ، مما يعطي المادة ثنائي القطب أو لحظة متعددة ، وسوف نتعلم من خلال موقعنا ما هي القطبية ، وكيف يمكن تحديد القطبية ، وما إذا كان الماء قطبيًا. أو غير قطبي ، وسنذكر أيضًا أهمية قطبية الماء ، وسنتحدث عن المركبات الأيونية.
ما هي القطبية؟
القطبية مصطلح كيميائي يشير إلى فصل جزئي للشحنات الكهربائية في الجزيء. مما يؤدي إلى اكتساب عزم ثنائي القطب ، أو عزم متعدد الأقطاب ، وتترابط الجزيئات القطبية بواسطة قوى بين الجزيء القطبي ورابطة الهيدروجين ، وتعتمد القطبية الجزئية بشكل أساسي على اختلاف السلبية الكهربائية للذرات المختلفة التي تصنع الجزيء ، وتؤثر القطبية الكهربائية على العديد من الخصائص مثل الذوبان والتوتر السطحي نقطة الغليان ونقطة الانصهار. انظر أيضًا: ماذا نعني عندما نقول أن الماء له روابط تساهمية قطبية؟
كيف يمكن تحديد القطبية؟
يتم تحديد القطبية من خلال مفهوم الكهربية ، والذي يشير إلى ميل الذرة لجذب الإلكترونات إلى رابطة كيميائية. يتم حساب هذا الاتجاه من خلال اختلاف الإلكترونات السالبة للذرات المعنية. إذا كان الاختلاف بين 0.4 و 1.7 ، تكون الرابطة قطبية 0.4 ، وتكون الرابطة تساهمية غير قطبية ، وهناك مشاركة متساوية للإلكترونات بين الذرات.
هل الماء قطبي أم غير قطبي
يعد الماء مركب قطبي؛ بسبب عدم التوازن في توزيع الإلكترونات بين ذرات الأكسجين المرتبطة بذرات الهيدروجين ، أي أن المشاركة غير متكافئة للإلكترونات ، والماء مكتوب على الصيغة H2O ، ويحتل الهيدروجين المرتبة الأولى في الجدول الدوري ، بينما يأخذ الأكسجين رقم 14 ، مما أدى إلى تكوين الأكسجين 2.8.4 ، كما هو الحال مع الهيدروجين 1 ، عندما يحدث اتحاد بين ذرات الهيدروجين مع ذرة أكسجين ، يشكل اثنان من إلكترونات الأكسجين الأربعة رابطة قوية في الماء ، ويبقى إلكترونان آخران غير مستخدمين ، لذلك فإن مشاركة الإلكترون ليست متساوية.
انظر أيضًا: تشترك الروابط القطبية في الإلكترونات بالتساوي
ما أهمية قطبية الماء؟
حقيقة أن الماء مركب قطبي يمنحه العديد من الخصائص الفريدة من أهمها قدرته على إذابة المواد المختلفة ، كما أنه يحتوي على روابط قوية تربط الجزيئات ببعضها بقوة ، وهذا ما يجعل الماء هو أساس الحفظ. الحياة ، وتتمثل أهميتها في الآتي:
- قدرة الماء على إذابة المواد: لأنه يحتوي على أيونات موجبة الشحنة أو أيونات سالبة الشحنة ، يمكنه إذابة المواد.
- كثافة الماء عند التجميد: كثافة الماء أكبر من كثافة الجليد ، مما يساهم في تعويم الجليد على الماء ، لأن جزيئات الماء في الماء المتجمد تكون على شكل حزم متباعدة ومترابطة بواسطة روابط هيدروجينية وعندما تصل درجات حرارة التبريد إلى أربع درجات مئوية أو أقل ، تنخفض الكثافة ، بحيث يطفو الجليد على سطح الماء ، وهنا يدعم الحياة البحرية.
المركبات الأيونية
المركبات الأيونية هي شكل من أشكال المركبات القطبية ، وتتكون من تفاعل عنصرين ، أحدهما معدني ويتكون من ذرات تفقد إلكتروناتها بسهولة ، والآخر غير معدني يميل إلى اكتساب الإلكترونات بسهولة ، لذلك يتم نقل الإلكترونات من أجل تكوين الأيونات وتساعد قوى الجذب الكهروستاتيكية على توفير الاستقرار داخل المركب الأيوني. ثم تتشكل الروابط الأيونية ويكون ملح الطعام أحد أشكال المركبات الأيونية.
شاهد أيضًا: الجزيئات غير القطبية التي يتم فيها مشاركة الإلكترونات بالتساوي. وصلنا هنا إلى خاتمة مقالتنا ، والتي تعلمنا من خلالها ماهية القطبية ، وكيف يمكن تحديد القطبية ، وما إذا كان الماء قطبيًا أم غير قطبي. كما ذكرنا أهمية قطبية الماء وتحدثنا عن المركبات الأيونية.