ما هو اول عنصر في الجدول الدوري نظرًا لاستخدام الجدول الدوري للعناصر على نطاق واسع في مجال الكيمياء للعثور على العناصر الكيميائية كما هي مرتبة لإظهار الاتجاهات الدورية للخصائص الكيميائية للعناصر ، وعلى الرغم من ذلك فإن الجدول الدوري بشكل عام يوضح رمز العنصر فقط وليس اسمه الكامل ، ومن خلال موقعنا سنتحدث عن ماهو العنصر الأول في الجدول الدوري.
ما هو اول عنصر في الجدول الدوري
العنصر الأول في الجدول الدوري هو الهيدروجين ، وهو أيضًا أحد أكثر العناصر شيوعًا على هذا الكوكب ، بالإضافة إلى كونه أخف عنصر معروف على الإطلاق ، بالإضافة إلى حقيقة أن ما يقرب من 90٪ من العالم يتكون من الهيدروجين ، حيث يمكن العثور عليه في جميع الأشياء العضوية تقريبًا وأيضًا في جميع الكائنات الحية بشكله الغازي النقي ، بالإضافة إلى حقيقة أن الهيدروجين ليس له رائحة أو طعم أو لون وأنه قابل للاشتعال بشكل كبير ، في حين أنه ليس مادة سامة.
خصائص الهيدروجين
يحتوي الهيدروجين على العديد من الخصائص التي تميزه عن العناصر الأخرى في الجدول الدوري ، والتي يمكن التعرف عليها من خلال موقعه كعنصر أول في الجدول الدوري ، بالإضافة إلى أنه يحتوي على مادة نقية أعطته أيضًا خصائص فيزيائية معينة ، وفيما يلي ذكر هذه الخصائص:
- العدد الذري للهيدروجين هو 1 ، وله أيضًا إلكترون واحد وبروتون واحد.
- الكتلة الذرية للهيدروجين هي (1.008) ، لأنها تحتوي على ثلاثة نظائر من كتلته ، لكن إضافة وحدة كتلة ذرية واحدة تشير إلى مضاعفة كتلتها.
- نظرًا لأن مستواه الخارجي يحتوي على إلكترون واحد فقط ، فإن الهيدروجين له خصائص مؤكسدة ومختزلة. إذا تخلت عن إلكترونها ، فيمكنها ترك الهيدروجين بمدار حر ، والذي يمكن أن يشكل روابط كيميائية وفقًا لآلية متلقي المتبرع.
- يمكن للهيدروجين السائل أن يجمد الجلد بشدة عند ملامسته.
- عادة ، الهيدروجين هو غاز ليس له لون أو رائحة أو طعم ، وهو قابل للاشتعال والانفجار.
- عندما تكون في وسط ضغط عالٍ ، فإنها تتشكل على شكل بلورات صلبة تشبه الجليد.
استخدامات الهيدروجين
للهيدروجين العديد من التطبيقات المختلفة نظرًا لطبيعته المزدوجة ، لذا إليك بعض الاستخدامات الأكثر شيوعًا للهيدروجين:
- يستخدم الهيدروجين في صناعة الأمونيا ، بالإضافة إلى تصنيع الأسمدة النيتروجينية.
- يمكن هدرجة الزيوت النباتية غير المشبعة لإنتاج Vanaspatti.
- يستخدم في صناعة العديد من المركبات العضوية مثل (الميثانول).
- تحضير كلوريد الهيدروجين ، وهو مادة كيميائية مفيدة للغاية.
- يتم استخدامه كنوع من وقود الصواريخ في العديد من أنشطة أبحاث الفضاء.
عناصر الجدول الدوري ورموزها
تتشابه معظم الرموز مع اسم العنصر ، في حين أن بعض رموز هذه العناصر لها جذور لاتينية ، على سبيل المثال الفضة التي يُشار إليها بالرمز (Ag) مشتق من اسمها اللاتيني (Argentum) ، وبالنسبة للأمثلة الأخرى فهي رمز (Fe) الذي يستخدم للإشارة إلى الحديد الذي يعود إلى الكلمة اللاتينية للحديد Ferrum. كما يصعب على المبتدئين في مجال الكيمياء تذكر جميع أسماء عناصر الجدول الدوري ، لأن هذه لا تتوافق الرموز دائمًا مع الأسماء الإنجليزية للعناصر. فيما يلي بعض عناصر الجدول الدوري بالرموز التي تشير إليها:
- الهيدروجين: (ح).
- الهليوم: (هو).
- ليثيوم: (لي).
- البريليوم: (كن).
- البورون: (ب).
- الكربون: (ج).
- النيتروجين: (لا).
- الأكسجين: (O)
- الفلور: (F).
- نيون: (ني).
شاهد أيضًا: مساهمات نيوتن في الفيزياء
خصائص الجدول الدوري
الجدول الدوري ، أو ما يسمى (جدول منديليف) ، هو جدول يتضمن العناصر الكيميائية التي تم اكتشافها عبر العصور ، حيث يتم ترتيب هذه العناصر حسب الزيادة في أعدادها الذرية ، ويتم ترتيب العناصر ذات الخصائص المتشابهة في نفس الصف أو العمود ، لذلك فهو يعتبر من أهم الأدوات المستخدمة في الكيمياء بطريقة معينة ، وبشكل عام في العلوم ، ويجب الإشارة إلى أن الجدول الدوري له خصائص معينة سيتم ذكرها في الأتى:
- يمكن استخدام الجدول للتنبؤ بخصائص العناصر ، وكذلك تلك التي لم يتم اكتشافها بعد.
- تشير الأعمدة (المجموعات) والصفوف (النقاط) إلى العناصر التي تشترك في نفس الخصائص.
- يسهل الجدول فهم الاتجاهات في خصائص العنصر.
- يوفر معلومات مهمة تستخدم لغرض موازنة المعادلات الكيميائية.
- غالبية العناصر في الجدول الدوري هي المعادن ، وهي الفلزات القلوية ، والمعادن الأرضية القلوية ، والمعادن الأساسية ، والمعادن الانتقالية.
- يحتوي الجدول الدوري على سبع فترات أفقية.
مجموعات الجدول الدوري
غالبًا ما تُصنف العناصر على أنها (معادن) أو (غير فلزية) ، في حين أن الخط الفاصل بينهما غير واضح ، وغالبًا ما توصل العناصر المعدنية الكهرباء والحرارة جيدًا ، وتعتمد المجموعات الفرعية من المعادن على الخصائص الكيميائية المتشابهة التي تشترك فيها ، لذلك في The Here هي المجموعات التي تم تقسيمها في الجدول الدوري:
الفلزات القلوية: تشكل الفلزات القلوية غالبية المجموعة الأولى ، وهي موجودة في العمود الأول من الجدول ، لأنها لامعة وناعمة بدرجة تكفي لقطعها بسكين ، وبداية هذه المعادن هي الليثيوم (Li ) ، ونهايتها هي الفرانسيوم (Fr) ، إلى جانب كونها شديدة التفاعل ، حيث ستشتعل فيها النيران ، أو يمكن أن تنفجر عند ملامستها للماء ، لذلك يعمل الكيميائيون على تخزينه في زيوت أو غازات خاملة.
- الفلزات القلوية الترابية: تشكل معادن الأرض القلوية المجموعة الثانية من الجدول الدوري ، بدءًا من البريليوم (Be) وتنتهي بالراديوم (Ra) ، حيث يحتوي كل عنصر من هذه العناصر على إلكترونين في أقصى مستوى للطاقة ، مما أدى إلى تكوين تربة قلوية تفاعلية بدرجة كافية ، على الرغم من فهي ليست تفاعلية مثل الفلزات القلوية ، وغالبًا ما تحدث تفاعلاتها الكيميائية بشكل أبطأ وتنتج حرارة أقل.
اللانثانيدات: المجموعة الثالثة طويلة جدًا ، لأنها لا تتناسب مع العمود الثالث ، لذلك تنقسم وتنقلب إلى الجانب حتى تصبح الصف العلوي من الجزيرة الذي يطفو أسفل اللوحة. تحتوي هذه المجموعة على 57 إلى 71 عنصرًا ، بدءًا من اللانثانم (La) وانتهاءً باللوتيتيوم (Lu) ، والعناصر في هذه المجموعة لها لون أبيض فضي ، لكنها تتشوه عند ملامستها للهواء.
- الأكتينيدات: توجد الأكتينيدات في الصف السفلي من الجزيرة ، حيث تتكون من العنصر 89 وهو الأكتينيوم (Ac) ، وتنتهي عند العنصر رقم 103 ، وهو اللورنسيوم (Lr) ، بالإضافة إلى تلك الموجودة فيما بينها يوجد الثوريوم فقط. (Th) واليورانيوم (U) بكميات كبيرة وطبيعية على الأرض ، لكن جميعها مشبعة ، بينما تشكل الأكتينيدات واللانثانيدات معًا مجموعة تعرف باسم المعادن الانتقالية الداخلية.
وعليه فقد تناولنا ما هو العنصر الأول في الجدول الدوري ، وتحدثنا أيضًا عن عناصر الجدول الدوري ورموزهم ، وكذلك خصائص الجدول الدوري ، وكذلك ذكرنا بعض مجموعات المجموعات. الجدول الدوري.