ما هو الرمز الكيميائي للماء ؟ ، حيث أن الماء هو أساس الحياة لجميع الكائنات الحية ، وهو سائل نقي بدون لون أو طعم أو رائحة ، ويشكل 70٪ من سطح الأرض ، سواء كانت مالحة أو عذبة ، وذلك الماء توجد في الطبيعة في ثلاث حالات ، وهي سائلة وصلبة في هذه المقالة في موقعنا ، سيتم الإجابة على السؤال ، وسيتم مناقشة الخصائص الكيميائية للمياه ، وكذلك مسح مكونات مياه البحر والمحيطات والأنهار و البحيرات.
ما هو الرمز الكيميائي للماء
يتكون جزيء الماء (H2O) من ذرة أكسجين مرتبطة بذرتين من الهيدروجين. في الواقع ، نواة ذرة الأكسجين المكونة من 8 بروتونات جيدة وتحفز الانتقال ، ولديها قدرة أكبر على جلب الإلكترونات مقارنة بقدرة نواة ذرة الهيدروجين المكونة من “ بروتون موجب الشحنة ، وبالتالي سالب ”. تتشكل الشحنة الكهربائية بجانب الأكسجين وشحنة غير سالبة بالقرب من الهيدروجين ، وتتشكل المياه من خلال دورة الماء في الطبيعة والتي تنتج عن تفاعل الغلاف الجوي والغلاف المائي والغلاف الصخري معًا ، بحيث يتفاعل الماء مع جميع مكونات هذه الأغطية.
يتأثر بعوامله الصناعية والطبيعية وفي نفس الوقت يذيب عددًا كبيرًا من المواد المعدنية والكيميائية والعضوية. نظرًا لقدرته الفائقة على إذابة أنواع مختلفة من المواد ، وبالتالي تختلف العناصر الكيميائية للماء من مكان إلى آخر اعتمادًا على المواد المختلفة المذابة فيه ، مما يخلق تنوعًا كبيرًا في أشكاله وتكوينه الطبيعي ، تمامًا مثل التركيب الكيميائي. من التغيرات المائية لتأثيرها على الملوثات الصناعية والأنشطة البشرية والزراعية ، بالإضافة إلى أنشطة معالجة المياه التي تختلف حسب منشأ المياه وجودتها.
انظر أيضًا: هل يمكن للأسماك رؤية الماء؟
خصائص الماء الكيميائية
يتميز الماء بمجموعة من الخصائص الكيميائية التي جعلته أساسًا في مختلف جوانب الحياة اليومية. إنه ضروري في كثير من المجالات ، ومن بين هذه المواصفات نذكر ما يلي:
التعادل الحمضي
يعتبر الماء مادة محايدة كيميائياً لأن حموضته وقاعدته سبع درجات وبالتالي لا يمكن اعتباره مادة حمضية أو مادة أساسية. يذوب الماء جميع المواد لأنه مادة قطبية تحتوي على أيونات حرة ، لذلك تذوب الكثير من الأملاح والمواد في الماء ، فلا يتبقى ماء نقي 100٪ لوجود غازات وأملاح مذابة.
الثقل
يطلق عليه الماء الثقيل ، وهو تركيبة تتكون من اتحاد الديوتيريوم بالأكسجين. تتكون قطرة الماء من ملايين الجزيئات المتكونة من ذرات الأكسجين والهيدروجين ، ويتكون الماء النظيف من نسبة صغيرة من الديوتيريوم ، والتي تعرف باسم ذرة الهيدروجين التي تزن أكثر من الذرة العادية ، لذلك يطلق عليها اسم الماء المركب. يتكون من ذرات الديوتيريوم وذرات الأكسجين في الماء الثقيل.
الجاهزية للتوصيل الكهربائي
الماء موصل كهربائي جيد بسبب كمية الأملاح الذائبة التي يحتويها ، الماء وحده موصل كهربائي ضعيف.
العلاقات الكيميائية
يعتبر الماء بنية ذات تجميع صلب ، لأن تركيبته الكيميائية تمنحه هذه القوة ، لذلك يتكون جزيء الماء من ذرتين من الهيدروجين وذرة واحدة من الأكسجين ، لذلك يوجد إلكترونان يدوران حول نواتين في ذرات هيدروجين مختلفة ، وهناك متسع لاثنين من الإلكترونات ولذرة الأكسجين ستة إلكترونات ، وهناك مساحة لاثنين أخريين.ذرتان هيدروجين وذرة أكسجين واحدة تتقابلان لتكوين جزيء ماء بقوة ورابطة.
المتانة والترابط
يعتبر الماء من أصعب السوائل من حيث التماسك والاعتماد المتبادل ، ويمكن ملاحظة ذلك من خلال وضعه في وعاء ومراقبة سحب سطحه إلى الداخل كما لو كان شيئًا ما ينجذب. هذه الخاصية ، في كل مرة تتناقص فيها حالة قطر الأنبوب الذي يقع فيه الماء ، يرتفع للأعلى كما لو كان يتسلق جدرانه ، وتسمى هذه الخاصية التناضحية التي تجعل الماء ينتقل من الأرض عبر جذوع الأشجار وفروعها. ، وهذه الميزة مسؤولة أيضًا عن حركة الدم في محيط الأوعية الدموية في جسم الإنسان.
الاستقرار الحراري
يغلي الماء عند درجة حرارة 100 ، وهذا خاص به بدون مركبات الهيدروجين المقابلة في التجمع ؛ لأنه يغلي عند درجة حرارة 70 ، لذلك إذا كان الماء مثله ، فسيكون موجودًا على سطح الأرض عند درجات الحرارة العادية كبخار ، وأحد مظاهر الاستقرار الحراري للماء هو أنه إذا تم وضعه في الحاوية المعدنية مثل الحديد ، على سبيل المثال ، وإضرام النار فيها ، تستغرق وقتًا أطول مما لو تم وضع هذه الحاوية فارغة ، لزيادة معامل الحرارة المحدد للماء ، وفي حين يجب ملاحظة أن درجة الرمال الساحلية ترتفع بالقرب من البحار والمحيطات ، ومياهها منخفضة الحرارة ، ونجدها باردة في الليل ، والماء دافئ.
منحنى الكثافة المتميز
من الخصائص الفريدة التي تعتبر شذوذًا للماء أنه إذا تم تبريده ينقص حجمه وتزداد كثافته ، وتتوقف هذه الخاصية عند أربع درجات مئوية.
شاهد أيضًا: ما هي فوائد شرب الماء على معدة فارغة وما هي الأطعمة التي تحتوي على نسبة عالية من الماء
مكونات ماء الأنهار والبحيرات
تشترك الجداول والبحيرات في نفس تكوين المياه ، وهذا يعتمد على عدة عوامل: مدخلات الغلاف الجوي مثل الغازات والعمليات البيولوجية وتصريف المياه الجوفية وتفاعلات المياه مع المواد المعدنية في مجرى النهر أو الأرض. تتشابه مياه التيار مع تكوين المياه الضحلة ، وفي الأسطر التالية ، أهم مكونات مياه المجاري المائية والبحيرات:
- الكالسيوم (Ca + 2).
- المغنيسيوم (ملغ + 2).
- الصوديوم (Na + 1).
- البوتاسيوم (K + 1).
- الكربونات (HCO3-1).
- الكبريتات (SO4-2).
- الكلور (Cl-1).
- البورون (ب).
- إجمالي مواد القوة الذائبة (TDS).
مكونات ماء البحار والمحيطات
تتميز مياه البحار والمحيطات بملحتها الشديدة. بسبب النسبة العالية من الملح المذاب الذي يحتويه ، والذي يشكل عادة حوالي 3.5٪ من كتلته ، بسبب ذوبان الرواسب المعدنية في الماء طوال دورة المياه الطبيعية. ملوحة المياه عندما تلتقي مياه المحيط بالمياه العذبة من مصب النهر ، بينما تكون ملوحة الماء أكبر إذا كان معدل ترشيحها مرتفعًا ؛ مثل المياه في البحر الميت الذي تبلغ ملوحة 30٪ منه ، أي حوالي 9 أضعاف متوسط ملوحة المحيطات.[7]
تختلف كثافة مياه البحر عن المياه العذبة. وذلك لأن مياه البحر تحتوي على كميات كبيرة من المواد المذابة ، لذلك تتضاعف كتلتها ، وتقسيم الكتلة على وحدة حجم ، فمن الواضح أن وفرة مياه البحر أكبر من كثافة المياه العذبة ، وكلما زادت وفرة المياه وملوحتها كلما اقتربت من السطح وتغوص المياه عالية الكثافة إلى قاع المحيط وتجدر الإشارة إلى أن كثافة المياه تتأثر أيضًا بدرجة الحرارة ، حيث أن الماء البارد أكثر كثافة من الماء الدافئ. يؤدي الاختلاف في وفرة المياه إلى تكوين تيارات بحرية عميقة تنقل المياه من أعماق إلى أعماق ، ومن أهم مكونات مياه البحر ما يلي:[7]
- الكلور (-Cl).
- الصوديوم (Na +).
- الكبريت (SO4 + 2).
- المغنيسيوم (ملغ + 2).
- الكالسيوم (Ca + 2).
- البوتاسيوم (K +). بروميد (-بر).
- السترونشيوم (الأب).
- الفلور (-F).
- السيليكون (h2SiO4).
- الهيدروجين (+ H).
- البورون (BO4-3).
- بيركربونات (-HCO3).
- إجمالي المواد الصلبة الذائبة (TDS).
- الكربون العضوي المذاب (DOC)
شاهدي أيضاً: فوائد العسل بالماء الدافئ قبل النوم وأخيراً في هذا المقال تمت الإجابة على السؤال المطروح ، ما هو الرمز الكيميائي للماء ؟ ، كما تمت مناقشة الخواص الكيميائية للماء ، وكذلك شرح مكونات الماء في البحار والمحيطات والأنهار والبحيرات.